http://www.dzm.lu.lv/kim/IT/K_10/default.aspx@tabid=21&id=359.html
74,25 grami cinka nitrāta kristālhidrāta satur 27,00 gramus ūdens. Aprēķini kristālhidrāta formulu!
http://homework.lv/index.php?page=arch&subject=%C4%B6%C4%ABmija&set_avpg=104
Karsējot 2.9 g kālija karbonāta kristālhidrāta, ieguva 2.3 g bezūdens kālija karbonāta. Nosaki kālija karbonata kristālhidrāta formulu un aprēķini tā molmasu!
...
pirms 7 gadiem
OMG..
"tur nav piemērs vai atbilde."
un kā tad to, kas tur lasāms, sauc?
KOH · nH2O => KOH + aH2O
m(H2O) = 2,9 - 2,3 = 0,6 g
n(H2O) = 0,6 : 18 = 0,03 mol
n(KOH) = 2,3 : 36 = 0,06 mol, kas nozīmē, ka KOH daudzums ir 0,06 : 0,03 = 2 reizes lielāks, tātad kristālhidrāta formula ir
KOH · 0,5 H2O
M(KOH · 0,5 H2O) = 54 g/mol
500
Dāvids Dobenbergs, pirms 7 gadiem :
Es pamaniju abus linkus! Tas homework ir vienkārši uzdevums uzdots izpildīt, tur nav piemērs vai atbilde.
dzm.lu.lv ir cita veida uzdevums, un es to neizpratu, jo man piemērs nav.